1. Soluzione ipotonica: La soluzione salina normale ha una concentrazione dello 0,9% di NaCl, il che la rende una soluzione leggermente ipotonica rispetto al plasma sanguigno, che ha una concentrazione salina normale di circa lo 0,9%. Quando infusa per via endovenosa, la soluzione salina ipotonica può causare l’afflusso di acqua nei globuli rossi, portando a una condizione chiamata emolisi. L'emolisi si verifica quando i globuli rossi si rompono a causa della differenza di pressione osmotica tra le cellule e il fluido circostante.
2. Squilibrio elettrolitico :La soluzione salina normale contiene solo ioni sodio e cloruro e manca di altri elettroliti essenziali come potassio, magnesio e calcio. Questi elettroliti svolgono un ruolo cruciale in vari processi fisiologici e la loro assenza può interrompere le funzioni cellulari. Ad esempio, bassi livelli di potassio possono influenzare la funzione nervosa e muscolare, mentre bassi livelli di calcio possono compromettere la contrattilità cardiaca.
3. Sovraccarico di fluido :Poiché la soluzione salina normale è una soluzione ipotonica, può portare a un sovraccarico di liquidi se infusa per via endovenosa. La natura ipotonica della soluzione fa sì che l'acqua si sposti dallo spazio extracellulare allo spazio intracellulare, aumentando il volume totale dei liquidi nel corpo. Ciò può provocare edema, edema polmonare e altre complicazioni associate al sovraccarico di liquidi.
4. Squilibrio acido-base :La soluzione salina normale ha un pH di circa 5,5, che è leggermente acido. L'uso ripetuto o eccessivo di soluzione salina per via endovenosa può causare acidosi metabolica dovuta all'accumulo di ioni cloruro. Ciò può interrompere l’equilibrio acido-base e influenzare vari processi fisiologici.
Pertanto, è essenziale utilizzare soluzioni isotoniche come NaCl allo 0,9% con destrosio (D5W) o soluzioni elettrolitiche bilanciate (come il lattato di Ringer) per le infusioni endovenose per evitare i rischi associati all'uso della soluzione salina.